На трипл вырезаю на руке любую надпись до 10 символов кириллица или латиница, возможны несложные символы
>>207879666САМ САТАНА СНИЗОШЕЛ В ТРЕД ДАБЫ УВЕКОВЕЧИТЬ СВОЕ ИМЯ НА ТЕЛЕСАХ ДВАЧЕРА СЛАВА ТЕБЕ СЛАВА ТЕБЕ СПАСИБО АБУ!!!!!!!!!!!
>>207880175Ну судя по петельке в букве "о", то совершенно зря. Товарищи майоры намучаются с объяснениями.
>>207880668Случайно проткнул глубже чем нужно и побежала кровь. Он сейчас вызвал скорую помощь. Он еще не догадывается что вместе с иглой он занес себе смертельную болезнь ЭБОЛА. Я прийти на похороны не смогу, работы много.
Ребята не стоит вскрывать вены. Вы молодые, шутливые, вам все легко. Это не то. Это не психушка и даже не пожизненное. Сюда лучше не лезть. Серьезно, любой из вас будет жалеть. Лучше закройте тред и забудьте что тут писалось. Я вполне понимаю что данным сообщением вызову дополнительный интерес, но хочу сразу предостеречь пытливых - стоп.
пока что на этом всё, т.к. это немного неэффективно, не очень глубоко. Завтра создам новый тред ночью. Алсо принимаю заказы за кэш
>>207881275Ну, ОП, спокойной ночи. Если бы я был с тобой рядом, предложил бы хлороформа. Но, но, увы. Надеюсь ты хотя бы прокалил иголку, иначе все тобой начертанное обернется геморроем большим, чем ты мог подумать. =(
>>207882363Лол,че. Я рисую,а чтобы рисовать людей,мне нужна модель. Особа я довольно придирчивая,поэтому рисую только тех,кто мне нравится и тк мне понравились твои руки,мне бы хотелось взглянуть на остальное,дабы оценить твое тело и другие части телаА все потому,что сейчас подходящую для меня модель найти довольно сложно,ну и они неохотно идут на контакт.Художники тоже психопаты
>>207882534мне нужно поговорить с одной тяночкой, если она меня бросит шанс около 95%, то я тебе напишу. У меня талия 60 см ещё
>>207884850И? Меня тоже ирл не увидишь, пиши уже мне в телегу блят!!!Она ведь тебя уже бросила? Если нет,то брось ее
>>207884978> я в подобных мероприятиях буду участвовать только после разговора с еотОп куколд,тред обречен
>>207885027я не куколд, я просто не хочу прослыть блядью, у нас же типо отношения. Я не разрешение на разговор спрашивать буду, а с ней буду говорить о её проведении
>>207885010она глупее меня, да. Но она не меркантильная, у меня денег к ней приехать не было, подарки сделать и ещё что-то, а она ждала. Ну, не долго, пару месяцев
>>207885469Гспд,мне уже противно,ливаюУдачи,недоноскиПишите в тележку, если надо нарисовать ваши смешные морды @PickleRay
>>207887464бионическая инженерия, но мне не хватает знаний, да и без олимпиад или коммерческой основы, не поступить. А к олимпиадам готовят только тех, кто из нормальных школ, семей или хотя бы городов. Так и живём! Сейчас я сам изучаю параметр и теорию чисел, но в последнем пока что не продвинулся, только начал
>>207887906Где-то полмиллиона рублей в год у меня таких денег никогда не будет, МГУ. 6 • 500000, т.к. 6 лет обучения.Но я могу и на бюджет пройти, но что-то сомневаюсь, проходной средний балл — 90, при этом ещё будет ДВИ. Возможно, это не единственный ВУЗ с этим направлением, я пока что не проверял
Экономьте чужие нервы - прячьте свои высеры под sup. Ребята не стоит вскрывать эту тему. Вы молодые, шутливые, вам все легко. Это не то. Это не Чикатило и даже не архивы спецслужб. Сюда лучше не лезть. Серьезно, любой из вас будет жалеть. Лучше закройте тему и забудьте что тут писалось. Я вполне понимаю что данным сообщением вызову дополнительный интерес, но хочу сразу предостеречь пытливых - стоп. Остальные просто не найдут.
Не изменяется на воздухе в отсутствие влаги и диоксида углерода. Является слабым восстановителем, не вступает в реакцию с водой и разбавленной соляной кислотой. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой», кислородом, галогенами, халькогенами, оксидами неметаллов. Вступает в реакцию при нагревании с галогеноводородами.На влажном воздухе медь окисляется, образуя основный карбонат меди(II) (внешний слой патины): 2 C u + H 2 O + C O 2 + O 2 ⟶ ( C u O H ) 2 C O 3 ↓ {\displaystyle {\mathsf {2Cu+H_{2}O+CO_{2}+O_{2}\longrightarrow \ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow }}} {\displaystyle {\mathsf {2Cu+H_{2}O+CO_{2}+O_{2}\longrightarrow \ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow }}}Реагирует с концентрированной холодной серной кислотой: C u + H 2 S O 4 ⟶ C u O + S O 2 ↑ + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Cu+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ CuO+SO_{2}\uparrow \ +H_{2}O}}} {\displaystyle {\mathsf {Cu+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ CuO+SO_{2}\uparrow \ +H_{2}O}}}С концентрированной горячей серной кислотой: C u + 2 H 2 S O 4 ⟶ C u S O 4 + S O 2 ↑ + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Cu+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ CuSO_{4}+SO_{2}\uparrow \ +2H_{2}O}}} {\displaystyle {\mathsf {Cu+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ CuSO_{4}+SO_{2}\uparrow \ +2H_{2}O}}}С безводной горячей серной кислотой: 2 C u + 2 H 2 S O 4 → 200 o C C u 2 S O 4 ↓ + S O 2 ↑ + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2Cu+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Cu_{2}SO_{4}\downarrow +SO_{2}\uparrow \ +2H_{2}O}}} {\displaystyle {\mathsf {2Cu+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Cu_{2}SO_{4}\downarrow +SO_{2}\uparrow \ +2H_{2}O}}}C разбавленной серной кислотой при нагревании в присутствии кислорода воздуха: 2 C u + 2 H 2 S O 4 + O 2 → t ∘ 2 C u S O 4 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}{\xrightarrow {t^{\circ }}}\ 2CuSO_{4}+2H_{2}O}}} {\displaystyle {\mathsf {2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}{\xrightarrow {t^{\circ }}}\ 2CuSO_{4}+2H_{2}O}}}С концентрированной азотной кислотой: C u + 4 H N O 3 ⟶ C u ( N O 3 ) 2 + 2 N O 2 ↑ + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Cu+4HNO_{3}\longrightarrow \ Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}} {\displaystyle {\mathsf {Cu+4HNO_{3}\longrightarrow \ Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}С разбавленной азотной кислотой: 3 C u + 8 H N O 3 ⟶ 3 C u ( N O 3 ) 2 + 2 N O ↑ + 4 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {3Cu+8HNO_{3}\longrightarrow \ 3Cu(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O}}} {\displaystyle {\mathsf {3Cu+8HNO_{3}\longrightarrow \ 3Cu(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O}}}С «царской водкой»: 3 C u + 2 H N O 3 + 6 H C l ⟶ 3 C u C l 2 + 2 N O ↑ + 4 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {3Cu+2HNO_{3}+6HCl\longrightarrow \ 3CuCl_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O}}} {\displaystyle {\mathsf {3Cu+2HNO_{3}+6HCl\longrightarrow \ 3CuCl_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O}}}С концентрированной горячей соляной кислотой: 2 C u + 4 H C l ⟶ 2 H [ C u C l 2 ] + H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2Cu+4HCl\longrightarrow \ 2H[CuCl_{2}]+H_{2}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {2Cu+4HCl\longrightarrow \ 2H[CuCl_{2}]+H_{2}\uparrow }}}C разбавленной соляной кислотой в присутствии кислорода: 2 C u + 4 H C l + O 2 ⟶ 2 C u C l 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2Cu+4HCl+O_{2}\longrightarrow \ 2CuCl_{2}+2H_{2}O}}} {\displaystyle {\mathsf {2Cu+4HCl+O_{2}\longrightarrow \ 2CuCl_{2}+2H_{2}O}}}С газообразным хлороводородом при 500—600 °C: 2 C u + 4 H C l + O 2 → 500 − 600 o C 2 C u C l 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2Cu+4HCl+O_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 2CuCl_{2}+2H_{2}O}}} {\displaystyle {\mathsf {2Cu+4HCl+O_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 2CuCl_{2}+2H_{2}O}}}С бромоводородом: 2 C u + 4 H B r ⟶ 2 H [ C u B r 2 ] + H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2Cu+4HBr\longrightarrow \ 2H[CuBr_{2}]+H_{2}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {2Cu+4HBr\longrightarrow \ 2H[CuBr_{2}]+H_{2}\uparrow }}}Также медь реагирует с концентрированной уксусной кислотой в присутствии кислорода: 2 C u + 4 C H 3 C O O H + O 2 ⟶ [ C u 2 ( H 2 O ) 2 ( C H 3 C O O ) 4 ] {\displaystyle {\mathsf {2Cu+4CH_{3}COOH+O_{2}\longrightarrow \ [Cu_{2}(H_{2}O)_{2}(CH_{3}COO)_{4}]}}} {\displaystyle {\mathsf {2Cu+4CH_{3}COOH+O_{2}\longrightarrow \ [Cu_{2}(H_{2}O)_{2}(CH_{3}COO)_{4}]}}}Медь растворяется в концентрированном гидроксиде аммония, с образованием аммиакатов: C u → N H 3 ⋅ H 2 O , O 2 [ C u ( N H 3 ) 2 ] O H ⇄ [ C u ( N H 3 ) 4 ] ( O H ) 2 {\displaystyle {\mathsf {Cu{\xrightarrow {NH_{3}\cdot H_{2}O,O_{2}}}\ [Cu(NH_{3})_{2}]OH\rightleftarrows \ [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}}}} {\displaystyle {\mathsf {Cu{\xrightarrow {NH_{3}\cdot H_{2}O,O_{2}}}\ [Cu(NH_{3})_{2}]OH\rightleftarrows \ [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}}}}Окисляется до оксида меди(I) при недостатке кислорода при температуре 200 °C и до оксида меди(II) при избытке кислорода при температурах порядка 400—500 °C: 4 C u + O 2 → 200 o C 2 C u 2 O {\displaystyle {\mathsf {4Cu+O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2Cu_{2}O}}} {\displaystyle {\mathsf {4Cu+O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2Cu_{2}O}}} 2 C u + O 2 → 400 − 500 o C 2 C u O {\displaystyle {\mathsf {2Cu+O_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2CuO}}} {\displaystyle {\mathsf {2Cu+O_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2CuO}}}Медный порошок реагирует с хлором, серой (в жидком сероуглероде) и бромом (в эфире), при комнатной температуре: C u + C l 2 ⟶ C u C l 2 {\displaystyle {\mathsf {Cu+Cl_{2}\longrightarrow \ CuCl_{2}}}} {\displaystyle {\mathsf {Cu+Cl_{2}\longrightarrow \ CuCl_{2}}}} C u + B r 2 ⟶ C u B r 2 {\displaystyle {\mathsf {Cu+Br_{2}\longrightarrow \ CuBr_{2}}}} {\displaystyle {\mathsf {Cu+Br_{2}\longrightarrow \ CuBr_{2}}}} C u + S → C S 2 C u S {\displaystyle {\mathsf {Cu+S\ {\xrightarrow {CS_{2}}}\ CuS}}} {\displaystyle {\mathsf {Cu+S\ {\xrightarrow {CS_{2}}}\ CuS}}}При 300—400 °C реагирует с серой и селеном: 2 C u + S → 300 − 400 o C C u 2 S {\displaystyle {\mathsf {2Cu+S\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ Cu_{2}S}}} {\displaystyle {\mathsf {2Cu+S\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ Cu_{2}S}}} 2 C u + S e → 300 − 400 o C C u 2 S e {\displaystyle {\mathsf {2Cu+Se\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ Cu_{2}Se}}} {\displaystyle {\mathsf {2Cu+Se\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ Cu_{2}Se}}}C оксидами неметаллов: 4 C u + S O 2 → 600 − 800 o C C u 2 S + 2 C u O {\displaystyle {\mathsf {4Cu+SO_{2}\ {\xrightarrow {600-800^{o}C}}\ Cu_{2}S+2CuO}}} {\displaystyle {\mathsf {4Cu+SO_{2}\ {\xrightarrow {600-800^{o}C}}\ Cu_{2}S+2CuO}}} 2 C u + 2 N O → 500 − 600 o C 2 C u O + N 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2Cu+2NO\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 2CuO+N_{2}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {2Cu+2NO\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 2CuO+N_{2}\uparrow }}} 4 C u + 2 N O 2 → 500 − 600 o C 4 C u O + N 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {4Cu+2NO_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 4CuO+N_{2}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {4Cu+2NO_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 4CuO+N_{2}\uparrow }}} C u + 2 N 2 O 4 → 80 o C , C H 3 − C O O − C H 2 − C H 3 C u ( N O 3 ) 2 + 2 N O ↑ {\displaystyle {\mathsf {Cu+2N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C,CH_{3}-COO-CH_{2}-CH_{3}}}\ Cu(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {Cu+2N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C,CH_{3}-COO-CH_{2}-CH_{3}}}\ Cu(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow }}}С концентрированной соляной кислотой и хлоратом калия: 6 C u + 12 H C l + K C l O 3 ⟶ 6 H [ C u C l 2 ] + K C l + 3 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {6Cu+12HCl+KClO_{3}\longrightarrow \ 6H[CuCl_{2}]+KCl+3H_{2}O}}} {\displaystyle {\mathsf {6Cu+12HCl+KClO_{3}\longrightarrow \ 6H[CuCl_{2}]+KCl+3H_{2}O}}}Соединения меди(I)Степени окисления +1 соответствует оксид Cu2O красно-оранжевого цвета. Соответствующий гидроксид CuOH (жёлтого цвета) быстро разлагается с образованием оксида. Гидроксид CuOH проявляет основные свойства.Многие соединения меди +1 имеют белую окраску либо бесцветны. Это объясняется тем, что в ионе Сu+ все пять Зd-орбиталей заполнены парами электронов.Ионы меди(I) в водном растворе неустойчивы и легко диспропорционируют: 2 C u + → C u 2 + + C u ↓ {\displaystyle {\mathsf {2Cu^{+}\rightarrow Cu^{2+}+Cu\downarrow }}} {\mathsf {2Cu^{+}\rightarrow Cu^{2+}+Cu\downarrow }}В то же время медь(I) встречается в форме соединений, которые не растворяются в воде, либо в составе комплексов. Например, дихлорокупрат(I)-ион [CuCl2]− устойчив. Его можно получить, добавляя концентрированную соляную кислоту к хлориду меди(I): C u C l + C l − → [ C u C l 2 ] − {\displaystyle {\mathsf {CuCl+Cl^{-}\rightarrow [CuCl_{2}]^{-}}}} {\mathsf {CuCl+Cl^{-}\rightarrow [CuCl_{2}]^{-}}}Свойства соединений меди (I) похожи на свойства соединений серебра (I). В частности, CuCl, CuBr и CuI нерастворимы. Также существует нестабильный сульфат меди(I).Соединения меди(II)Степень окисления II — наиболее стабильная степень окисления меди. Ей соответствует чёрный оксид CuO и голубой гидроксид Cu(OH)2, который при стоянии легко отщепляет воду и при этом чернеет: C u ( O H ) 2 → C u O + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}\rightarrow CuO+H_{2}O}}} {\mathsf {Cu(OH)_{2}\rightarrow CuO+H_{2}O}}Гидроксид меди(II) носит преимущественно основный характер и только в концентрированной щелочи частично растворяется с образованием синего гидроксокомплекса. Наибольшее значение имеет реакция гидроксида меди(II) с водным раствором аммиака, при которой образуется так называемый реактив Швейцера (растворитель целлюлозы): C u ( O H ) 2 + 4 N H 3 → [ C u ( N H 3 ) 4 ] ( O H ) 2 {\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+4NH_{3}\rightarrow [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}}}} {\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+4NH_{3}\rightarrow [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}}}}Соли меди(II) образуются при растворении меди в кислотах-окислителях (азотной, концентрированной серной). Большинство солей в этой степени окисления имеют синюю или зелёную окраску. При растворении солей меди(II) в воде или при взаимодействии оксида меди(II) с кислотами образуются голубые аквакомплексы [Cu(H2O)6]2+.Медный купоросСоединения меди(II) обладают слабыми окислительными свойствами, что используется в анализе (например, использование реактива Фелинга).Тест строк в умирающем треде, ничего страшного.
>>207888141Ну теперь пора блок-схему составлять по вариантам. 3 ляма(если ДС все-таки) кстати сможешь скопить, если не раб вещей/желудка. Просто поступишь позже на лет 5-7. Входные данные оцени только правильно(сколько с родителями еще прожить сможешь, сколько откладывать и т.д). А вообще, ты этой темы вряд-ли серьезно касался(судя по примерам на листочке) - глядишь интересы сменятся. Короче говоря, не пройдешь на бюджет по своему направлению - проходи на бюджет по другой специальности(доп предмет возьми, если понадобится) и вали из дома в крупный город в общагу при вузе и точно не пропадешь. Сейчас у тебя ничего нет и ты ни о чем не знаешь, поэтому депрессуешь, так что пока первостепенная цель - высший проходной балл.
