Помогите решить несколько задач!!!
1)- Составьте электронную формулу атомов элементов с зарядом ядра +25 и
+33. Покажите распределение валентных электронов в нормальном и
возбужденном состояниях. Какие степени окисления возможны у этих элементов?

2)На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандарт-
ных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса
реакции, протекающей по уравнению
СО 2(г) + Н 2 О (ж) = СО (г) + Н 2(г)

3)При некоторой температуре в системе
2SO з(г) 2SO 2(г) + О 2(г)
равновесные концентрации веществ равны соответственно 0,04, 0,12 и 0,06
моль/л. Рассчитайте константу химического равновесия этой реакции. Что можно
сказать по ее величине о положении химического равновесия в данной системе?

4)Определите нормальность, моляльность и титр 0,8М сульфата железа
(III), если плотность раствора 1000 кг/м 3 .

5)При некоторой температуре в системе
2NO 2(г) 2NO (г) + O 2(г)
константа химического равновесия составляет К = 12,8, а равновесная концен-
трация кислорода [O 2 ] = 0,2 моль/л. Определите начальную концентрацию диок-
сида азота.

6)Какие вещества и в каком количестве выделятся при прохождении
48250 Кл через расплав хлорида магния?

7)Какой металл будет окисляться при нарушении поверхности, если а)
медь покрыта алюминием; б) никель покрыт серебром? Составьте электронные
уравнения анодных и катодных процессов коррозии указанных металлов в
растворе серной кислоты